ЗАДАНИЯ
для подготовки к промежуточному контролю
(в форме контрольной работы – 2 часа)
О.Г. Поляченок, Е.Н. Дудкина, Л.Д. Поляченок. Физическая и коллоидная химия. Методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения. Часть 1. Могилев: МГУП, 2010 – задачи 3, 4, 8 (решить 1-2 варианта с ответами).
О.Г. Поляченок, Е.Н. Дудкина, Л.Д. Поляченок. Физическая и коллоидная химия. Методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения. Часть 2. Могилев: МГУП, 2011 – задачи 9 и 16 (решить 1-2 варианта с ответами).
Эти методические указания могут быть скачаны со странички кафедры на сайте БГУТ.
При проведении промежуточного контроля студентам будут предложены 2-3 задачи из числа указанных выше пяти. При этом студенты могут пользоваться своими материалами, полученными дома при подготовке к промежуточному контролю.
ПЛАН
лабораторного практикума по физколлоидной химии
для студентов III курса технологических специальностей
заочного факультета сокращенной формы обучения
(2020 г.)
№ |
Вид занятий |
Тема |
6 семестр (летняя сессия 3 курс) |
||
1 |
лаб. раб. 4 ч |
Потенциометрическое определение константы диссоциации и степени диссоциации слабой кислоты различной концентрации. |
2 |
лаб. раб. 4 ч |
Потенциометрическое изучение влияния добавки сильной кислоты и щелочи на константу диссоциации и степень диссоциации слабой кислоты. |
3 |
лаб. раб. 4 ч |
Диаграмма состояния фенол/вода. |
Всего 12 ч лабораторных работ |
ВОПРОСЫ для подготовки к экзамену по дисциплине
Физическая и коллоидная химия (2020 – июнь)
для студентов заочной формы обучения на базе среднего специального образования (3-й курс).
- Закон Гесса и его использование для расчета тепловых эффектов различных процессов. Теплота сублимации, плавления, испарения. Зависимость тепловых эффектов от температуры (уравнение Кирхгофа).
- Теплота химической реакции, различные способы ее расчета. Стандартная энтальпия образования веществ из простых тел ΔfH0298.
- Объединенные уравнения I и II начала термодинамики. Зависимость энтропии от температуры. Расчет энтропии вещества при нагревании.
- Стандартная энтропия химической реакции, ее расчет по термодинамическим таблицам. Расчет энтропии реакции при повышенных температурах.
- Использование ΔGoT как критерия равновесия и направленности химических процессов, графики ΔGoT – T.
- Химический потенциал идеального газа, компонента в идеальном растворе. Химический потенциал компонента в реальном газе, в реальном растворе, активность, коэффициент активности.
- Константа химического равновесия и ее свойства. Константа равновесия гетерогенных химических реакций.
- Влияние давления и температуры на химическое равновесие, принцип Ле-Шателье.
- Температурная зависимость константы равновесия. Определение энтальпии и энтропии реакции по значениям константы равновесия при различных температурах.
- Термодинамический расчет констант равновесия химических реакций, расчет состава равновесной системы с участием газов.
- Температурная зависимость давления насыщенного пара. Влияние плавления на ход кривой давления насыщенного пара в координатах p – T и ln p – 1/T.
- Критерии фазового равновесия и направленности самопроизвольных процессов в гетерогенной системе (использование химического потенциала).
- Правило фаз Гиббса. Понятие компонента и определение числа компонентов в системе. Понятие фазы и определение числа фаз в системе. Понятие степени свободы системы и определение числа степеней свободы по правилу фаз Гиббса.
- Диаграммы состояния однокомпонентных систем (поля, линии, изменение состояния системы при изменении температуры или давления, вариантность системы).
- Давление насыщенного пара летучего компонента над раствором. Закон Рауля.
- Коллигативные свойства растворов, методы определения молярной массы растворенных веществ – барометрия, эбулиометрия, криометрия.
- Температурный коэффициент скорости химической реакции и его определение по экспериментальным данным. Уравнение Аррениуса в дифференциальной и интегральной форме.
- Энергия активации и ее определение по экспериментальным данным. Объяснение сильной зависимости скорости химических реакций от температуры с точки зрения теории активных соударений.
- Необратимые химические реакции I порядка, интегрирование дифференциального уравнения скорости этих реакций. Получение прямолинейной зависимости концентрации от времени. Период полупревращения.
- Необратимые химические реакции II порядка, интегрирование дифференциального уравнения скорости этих реакций. Получение прямолинейной зависимости концентрации от времени. Период полупревращения.
- Лимитирующая стадия процесса. Гетерогенные химические реакции, их кинетическая и диффузионная области. Влияние температуры и перемешивания на скорость гетерогенного процесса.
- Каталитические химические процессы, влияние катализатора на энергию активации. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ.
- Адсорбция и единицы ее измерения. Адсорбционное равновесие, теория Лэнгмюра и изотерма адсорбции Лэнгмюра.
- Физический смысл констант уравнения Лэнгмюра, их зависимость от температуры.
- Удельная поверхность адсорбента sуд, ее смысл и расчет по экспериментальным данным.
- Адсорбция ионов на твердой поверхности. Потенциалопределяющие ионы (правила Фаянса-Панета). Противоионы. Строение ДЭС (графики ψ – l).